【硝酸钡与稀硫酸的化学方程式】硝酸钡（Ba(NO₃)₂）是一种常见的可溶性盐，而稀硫酸（H₂SO₄）则是一种强酸。当这两种物质混合时，会发生复分解反应，生成不溶于水的硫酸钡沉淀和硝酸。这种反应在化学实验中具有重要意义，常用于检测硫酸根离子的存在。
一、反应原理
硝酸钡与稀硫酸的反应属于典型的复分解反应，其本质是两种化合物交换成分，生成新的化合物。由于生成的硫酸钡（BaSO₄）在水中几乎不溶解，因此会形成白色沉淀，而硝酸（HNO₃）则留在溶液中。
二、化学方程式
反应式：
$$ \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HNO}_3 $$
说明：
- Ba(NO₃)₂ 是硝酸钡，溶于水；
- H₂SO₄ 是稀硫酸，也溶于水；
- BaSO₄ 是硫酸钡，难溶于水，形成沉淀；
- HNO₃ 是硝酸，溶于水。
三、反应特点
1. 生成白色沉淀：硫酸钡为白色固体，是该反应的主要特征；
2. 溶液变澄清：随着沉淀的生成，原溶液中的离子浓度发生变化，溶液可能变得较为澄清；
3. 反应条件：该反应通常在常温下即可进行，无需特别加热或催化。
四、表格总结
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 硝酸钡（Ba(NO₃)₂）、稀硫酸（H₂SO₄） |
| 生成物 | 硫酸钡（BaSO₄）、硝酸（HNO₃） |
| 反应类型 | 复分解反应 |
| 沉淀物 | 硫酸钡（BaSO₄），白色不溶性沉淀 |
| 溶解性 | 硝酸钡、稀硫酸均溶于水；硫酸钡不溶于水 |
| 反应现象 | 产生白色沉淀，溶液可能变澄清 |
| 应用 | 用于检测硫酸根离子（SO₄²⁻）的存在 |
五、注意事项
- 实验过程中应佩戴防护装备，避免接触酸液和沉淀物；
- 产生的硝酸具有腐蚀性，需妥善处理；
- 实验后应将废液按化学废弃物分类处理，避免污染环境。
通过上述分析可以看出，硝酸钡与稀硫酸的反应是一个典型的无机化学反应，具有明确的反应式和明显的实验现象，适用于教学和实验室操作。
