【王水配制】王水是一种由浓硝酸和浓盐酸按一定比例混合而成的强腐蚀性液体，因其能溶解金、铂等贵金属而闻名。在化学实验和工业应用中，王水的配制是一项需要高度注意安全的操作。本文将对王水的配制方法进行简要总结，并通过表格形式清晰展示其组成与操作要点。
一、王水的基本组成
王水是由两种强酸——浓硝酸（HNO₃）和浓盐酸（HCl）按一定比例混合而成。其主要作用是通过硝酸的氧化性和盐酸的络合能力，使贵金属如金、铂等发生反应并溶解。
- 硝酸的作用：提供氧化剂，将金属氧化为可溶性离子。
- 盐酸的作用：提供氯离子，与金属离子形成可溶性配合物，促进溶解过程。
二、配制比例
根据常见的配制标准，王水的典型配比为：
| 成分 | 浓度 | 体积比 | 说明 |
| 浓硝酸 | 65% | 1份 | 提供氧化剂 |
| 浓盐酸 | 37% | 3份 | 提供氯离子，促进溶解 |
即：1:3 的硝酸与盐酸体积比。
三、配制步骤
1. 准备工具：使用耐腐蚀的玻璃容器，佩戴防护手套、护目镜及实验服。
2. 先加硝酸：将浓硝酸缓慢倒入容器中。
3. 再加盐酸：在搅拌下，缓慢加入浓盐酸，避免剧烈反应。
4. 充分搅拌：混合均匀后静置一段时间，确保反应稳定。
5. 储存：装入密封容器，存放在阴凉通风处，远离易燃物。
> 注意：王水具有强烈的腐蚀性和挥发性，操作时应保持良好通风，避免吸入蒸气。
四、注意事项
| 事项 | 内容说明 |
| 安全防护 | 必须穿戴防护装备，防止接触皮肤或吸入气体 |
| 混合顺序 | 先加硝酸，后加盐酸，避免剧烈放热 |
| 储存条件 | 密封、避光、低温保存 |
| 废液处理 | 不得随意倾倒，需按实验室废液处理规定执行 |
五、应用领域
- 化学实验中用于溶解贵金属
- 工业中用于回收金、铂等金属
- 在某些电子元件清洗中也有应用
总结
王水的配制虽然简单，但涉及强酸混合，必须严格遵守操作规程与安全规范。正确掌握其配比与操作流程，不仅有助于实验的顺利进行，也能有效降低危险发生的可能性。对于初学者而言，建议在有经验的人员指导下进行相关操作。
